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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
    B．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质
    C．干冰升华这一过程中，△S＜0
    D．Na2SO4溶液的导电能力一定比CH3COOH溶液强

    分析 A．升高温度后，反应物能量升高，增大了活化分子百分数；
    B．二氧化碳和氨气的水溶液中的导电离子不是二者自身电离的，所以属于非电解质；
    C．干冰升华过程中混乱度增大，则△S＞0；
    D．溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，与强弱电解质没有必然关系．

    解答 解：A．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，故A正确；
    B．CO2、NH3的水溶液能导电，但是导电电子不是二者自身电离的，所以CO2、NH3是非电解质，故B错误；
    C．干冰升华过程中，有固体变为气态，其混乱度增大，则△S＞0，故C错误；
    D．溶液导电性主要取决于溶液中离子浓度大小，所以硫酸钠溶液的导电性不一定大于醋酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断、焓变与熵变、溶液导电性、化学反应速率的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念，明确影响溶液导电性的因素，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
    C．元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞Z
    D．单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z

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    A．2Q1=2Q2＜Q3
    B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
    C．容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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      在有机物分子中，若某个饱和碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如图：
    若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C=C=C）时，极不稳定，因此这种结构不存在，
    某链烃C7H10的众多同分异构体中：
    （1）处于同一平面上的碳原子数最多有C．
      A.6个    B.5个    C.7个    D.4个
    （2）含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除以下3种外，还有、．
    ①②③
    （3）C7H10有多种结构，其中含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，产物却不具有“手性碳原子”，写出符合此条件的一种C7H10结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．单体液晶（有机物Ⅲ）是用偶联反应合成的：
    反应前①
    反应前②

    试回答以下问题：
    （1）有机物Ⅲ中官能团的名称为碳碳三键、醇羟基；有机物I能发生的反应为①、②、④；
    ①加成反应②酯化反应③醇氧化为醛（或酮）④消去反应
    （2）若要通过反应②制备则需要两种有机物的结构简式分别是HCHO和或和CH3MgBr
    （3）写出由有机物Ⅲ制备的反应方程式
    （4）符合下列条件的有机物Ⅲ同分异构体有12种．
    ①苯环上有2个取代基②能发生银镜反应③分子中含有2个甲基
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    下列说法中正确的是（　　）
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    B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
    C．化合物 R的分子式为C6H13NO2
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    20．下列各组中，互为同素异形体的是（　　）
    A．12H2和13H2B．H2O与H2O2C．金刚石和石墨D．碘晶体和碘蒸气

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