Question

下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号:

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　　;最活泼的非金属元素是　　　　;最不活泼的元素是　　　　。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　;碱性最强的是　　　　　;呈两性的氢氧化物是　　　　;写出三者之间相互反应的化学方程式                                                         

　                                                                ;

　                                                                ;

　                                                                。

(4)在这些元素中,原子半径最小的是　　　　;原子半径最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　;其电子式为　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金属性较强的是　　　　;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式　                                               。

Answer 1

(1)根据周期和族序数,可知①～⑫分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(2)同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故金属性最强的是K,非金属性最强的是F,最不活泼的元素是0族的稀有气体元素。(3)氟无含氧酸,故在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO₄;碱性最强的是KOH;呈两性的氢氧化物是Al(OH)₃。(4)同主族元素从上到下,原子半径增大,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,在这些元素中原子半径最小的是F,原子半径最大的是K。(5)④和⑧形成的化合物为MgCl₂,含有离子键,其电子式为]^-Mg²⁺]^-。(6)利用非金属单质间的置换反应,可以证明非金属性的强弱。

答案:(1)N　Si　S　Ca

(2)K　F　Ar

(3)HClO₄　KOH　Al(OH)₃

3HClO₄+Al(OH)₃====Al(ClO₄)₃+3H₂O

Al(OH)₃+KOH====KAlO₂+2H₂O

KOH+HClO₄====KClO₄+H₂O

(4)F　K

(5)离子键　]^-Mg²⁺]^-

(6)Cl　Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂(其他合理答案也可以)