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    18．配制450mL、0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O质量为（　　）
    A．14.3gB．21.2gC．10.6gD．12.9g

    分析 根据m=nM计算碳酸钠的物质的量，Na2CO3•10H2O的物质的量等于碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量．

    解答 解：n（Na2CO3•10H2O）=n（Na2CO3）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则m（Na2CO3•10H2O）=0.05mol×286g/mol=14.3g，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
    B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
    C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
    D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻
    B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
    C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代数式表示）．
    （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列除杂方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气；
    ②除去KNO3中少量的NaCl：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、干燥；
    ③除去CO2中少量的CO：在空气中点燃；
    ④除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振荡，静置分液．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，$\frac{H}{M}$逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，$\frac{H}{M}$几乎不变．
    反应（I）的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    反应（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．
    温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g?1•min?1．
    （2）当反应（I）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同素异形体，性质相似
    B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10-7mol/L
    B．往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小
    C．c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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