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下列化学用语书写正确的是

 


A.氯离子的结构示意图:

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素: 14 6 C

C.氯化镁的电子式:

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:


氯元素的相对原子质量为35.5,氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1,则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(  )

A.5∶3∶2                                                   B.5∶2∶2

C.5∶2∶1                                                   D.9∶3∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:


从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:

已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c ≤1.0×10-5 mol·L-1)时pH分别为3.6和5。

(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以         ,滤渣A为        (填化学式)。

(2)根据溶解度(S)∽温度(T)曲线,操作B的最佳方法为         (填字母序号)

A.蒸发浓缩,趁热过滤      

B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为        ;酸C为        ,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=        

(4)根据2CrO42+2H+  Cr2O72+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的      极,其电极反应式为          

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子方程式书写正确的是

A.铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.二氧化硫与足量烧碱溶液反应:S02+20H-=S032-+H20

C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H20

D.浓盐酸与MnO2反应制Cl2:Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H20

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中,将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出),剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和,需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中bc的比值为

     A. 1:1         B.2:1        C.1:2         D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:


为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是

A、HCl的溶解性强于H2S             B、氯的最高价为+7价

C、H2S中的S2-能被Cl2氧化           D、HClO的氧化性强于H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


同主族元素所形成的同一类化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中错误的是   

A.它是共价化合物     B.在加热时,它能分解

C.它能跟碱发生反应   D.它可由PH3和HI化合而成

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科目:高中化学 来源: 题型:


硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则10B与11B的物质的量之比为( )

A.1∶4       B.1∶2        C.1∶1       D.1∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:


卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为___________。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为___________。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于___________。
(4)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为___________。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。

(6)IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式__________ 。

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