[题目]16O和18O是氧元素的两种核素.用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法不正确的是( )A．在18 g 16O2中含有NA个氧原子 B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下.1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 D．18O2和16O2化学性质几乎相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A．在18 g 16O2中含有NA个氧原子

B．16O与18O核外电子排布方式相同

C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子

D．18O2和16O2化学性质几乎相同

【答案】A

【解析】

试题分析：A．16O2由16O构成，16O的摩尔质量为16g/mol，故18g此氧气中含有的16O的物质的量n==1.1mol，即为1.1NA个，故A错误；B．16O与18O的核外均有8个电子，故核外电子排布相同，故B正确；C．标况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2的物质的量均为0.05mol，而16O2和18O2均为双原子分子，故0.05mol16O2和18O2中均含0.1mol氧原子即0.1NA个，故C正确；D．18O2和16O2均为氧气，属于同一种物质，则化学性质相同，故D正确；故选A。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：

(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中，使SO2被吸收。①该反应生成石膏(CaSO4 2H2O)，化学方程式为____________________。

②标准状况下，某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g L-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标

准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。

(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。

已知：

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-3催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：

已知:TON=

①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。

② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L-1·h-1（保留两位有效数字）。

③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正

反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：

弱酸

碳酸

次氯酸

电离常数(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为。

（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（8分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3- 含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成__________的利用率降低；试剂X可选用 ________（填序号）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：_________________________。

（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A．氢氧化钠与稀硫酸反应

B．钠箔在Cl2中的燃烧

C．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应

D．灼热的炭与水蒸气反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）。

A．容器内压强不变 B．c（CO）不变

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

(3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应属于吸热反应的是（）

A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学