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    在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
    ①使用石灰石块的是
     
    （填a或b，下同），反应速率较快的曲线是
     
    ，由b图变为a的原因是
     

    ②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？
     
    （填“相等”或“不相等”）．在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是
     
    （填a或b或不能确定）．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：由图象可知a、b两种条件生成的二氧化碳体积相同，a反应速率较大，由于石灰粉固体表面积较大，接触面积较大，则反应速率较大，a为碳酸钙粉末的反应，如升高温度，反应速率增大，以此解答该题．
    解答： 解：①固体的表面积越大，反应速率越大，使用石灰块的为b，反应速率较快的曲线为a，因达到平衡用时较少，由b图变为a的原因可为固体表面积增大，反应速率增大，
    故答案为：b；a；固体表面积增大，反应速率增大；
    ②由图象可知a、b两种条件生成的二氧化碳体积相同，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量相等，如升高温度，反应速率增大，则在25℃时进行的反应曲线是b，
    故答案为：相等；b．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当镁原子由1s22s22p63s2--1s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（　　）
    A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
    B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
    C、镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁
    D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
    电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5    		K1=1.3×10-2
    K2=6.3×10-8
    回答下列问题：
    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    （填字母）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═
     
    （已知lg2=0.3）．
    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
    C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式
     
    ．
    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=
     
    ．（用准确的数值表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）

    请回答下列问题
    （1）这种金属离子的离子结构示意图1为
     
    ；
    （2）X的电子式
     
    ；
    （3）B中所含化学键的类型是
     
    ；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式
     
    ；
    ②B与D反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ，a-b之间的反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）农村有句谚语“雷雨肥庄稼”，该谚语中相关的化学方程式有
     
    ；
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应，但却是大气的主要污染物之一．其能量变化示意图如下：

    则该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
    ①在一定温度下进行上述反应．若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡．测得固体的质量增加了2.80g．则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    ②一定条件下．在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ；
    a.3v正（N2）=v正（H2）
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c、混合气体密度保持不变
    d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    ③上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     
    ；
    a、共他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d、他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （4）巳知0.01mol/l的亚硝酸（HNO2）溶液pH＞2．则0.01mol/L的NaNO2溶液中，离子浓度由小到大排列顺序为
     
    ．
    （5）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，肼一空气燃烧电池是一种碱性电池，该电他放电时产物对大气无污染，则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的上边界．
    （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

    （3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，乙原子半径与甲原子半径比较：
     
    ＞
     
    ，甲、乙的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．甲的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出甲的气态氢化物与其某种氧化物反应生成甲的单质的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为20～40mg?kg-1．
    资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄．
    资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减少人体甲状腺对放射性碘的吸收．
    请认真阅读以上资料，并回答下列问题：
    （1）NaCl、KIO3、I2中属于强电解质的是
     
    ；下列物质中与KIO3属于同类物质的是
     
    （填序号）．
    ①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
    （2）向碘盐的溶液中加入白醋和KI，再滴入无色溶液X，溶液呈蓝色，则溶液X是
     
    ，其分散质微粒的直径范围是
     
    ．
    （3）铯属于元素周期表中第 IA族元素，请写出单质铯与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的危害，是否可行？
     
    （填“行”或“不行”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列问题：
    （1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    ，溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为
     
    ．
    （3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（　　）
    A、大理石与稀盐酸
    B、硝酸银溶液与氯化钠溶液
    C、锌粒与稀硫酸
    D、碳跟水蒸气反应

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