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    11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
    A．容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
    C．未冷却即将溶液转移到容量瓶
    D．定容时俯视容量瓶刻度线

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
    B、移液时没有洗涤烧杯会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故B正确；
    C、未冷却就移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
    D、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
    B．Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
    C．SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
    D．CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．
    （1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为48g/mol．
    （2）48gN2H4的物质的量为1.5mol，所含氢原子数目为6NA．
    （3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为1：4；相同质量的CH4和SO2分子个数比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得
    C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．2NA个H2与O2恰好反应，消耗氧气的体积约是22.4L
    B．1molC12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．0.1molNaHSO4固体中，共含有0.2 NA个离子
    D．在标准状况下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-（不考虑水的电离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ 滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I   称取样品1.500g．
    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化        B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2L的密闭容器中，充入1mol N2和3molH2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混和气体的压强比反应前混和气体的压强减小了$\frac{1}{10}$，填写下列空白：
    （1）平衡时混合气体中N2、H2和NH3的物质的量之比：2：6：1
    （2）2分钟内，NH3的平均反应速率为：0.1mol/（L﹒min）
    （3）反应前和平衡时混合气体的平均摩尔质量之比为：9：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．酸碱中和滴定是中学化学常见实验．某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水溶液，试回答下列问题．
    （1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测氨水溶液的体积/mL0.10mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据如表数据列式并计算该NH3•H2O溶液的物质的量浓度0.1044mol/L．
    （3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
    B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
    C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
    D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
    （4）若用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
    A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）               B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）               D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
    （5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
    c（NH4+ ）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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