研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液制备SO2并进行性质探究实验.D中的实验现象是 .C.E中溶液都褪色.分别体现SO2 . 性质.(2)需在方框中画出装置. 装置.(3)研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质.研究小组往B中加入过量稀盐酸.沉淀不溶解.你认为留下的沉淀物是 .形成该沉淀的反应方程式有: .为了进一步验证沉淀原因.研究小组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

D中的实验现象是，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、性质。

（2）需在方框中画出装置，装置（只填写，不画图）。

（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是，形成该沉淀的反应方程式有：。

为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是（填序号，不定项选择)

A．CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是。

②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示) 。

（1）出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生) 漂白性、还原性

（2）收集SO2 ；尾气处理装置

（3）BaSO4 SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl AD

（4）①取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净

②=6.4mg?m—3

【解析】

试题解析：（1）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，则D中出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)；使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性；（2）SO2易溶于水、密度比空气、有毒，因此常用向上排空气法或长进短出法收集，用NaOH溶液吸收多余的SO2；（3）BaSO3、BaSO4均为难溶物，前者能溶于盐酸，后者难溶于盐酸；SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；改进的目的是防止空气中的氧气氧化SO2、H2SO3，因此常通入CO2、N2驱赶装置中的氧气；（4）沉淀具有吸附性，BaSO4沉淀吸附了BaCl2，因此取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净；由m/M可知，n(BaSO4)=；由硫元素守恒可知，n(SO2)=n(BaSO4)=；由n?M可知，m(SO2)=×64gmol—1=×64gmol—1×1000mg/g；则题给空气中SO2的浓度为=6.4mg?m—3。

考点：元素化合物、综合实验和化学计算

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A．NaOH B．NH3·H2O

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根据下列实验操作和现象，结论正确的是

	操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液	产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO42-或SO32-
B	将某气体通入品红溶液	溶液红色褪去	该气体一定SO2
C	把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中	试纸变蓝色	该气体可能是NO2
D	将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	SO2具有漂白性