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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

    分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．反应生成碳酸氢钙和HClO；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成硫酸钡和氢氧化铜．

    解答 解：A．AlCl3溶液与过量的浓氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨是重要的工业原料，液氨是一种制冷剂，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸药等．
    （1）写出实验室制氨气的化学方程式．
    （2）实验室也可用如下图1所示装置快速制氨气，盛装浓氨水仪器的名称是分液漏斗．

    （3）该实验剩余的NH3需吸收处理，以上图2所示各种装置中，适合于吸收NH3的有acdf．（选填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于CO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．CO2的摩尔质量是44g
    B．1molCO2中所含分子数约为6.02×1023
    C．1molCO2的质量是44g/mol
    D．常温常压下，1molCO2的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．
    【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
    【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同
    学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，
    振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
    （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们的依据是质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
    ②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
    实     验实验现象结    论
    实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞溶液溶液变成红色固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
    实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
    实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，加入足量稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3
    【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色．
    【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
    B．高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体
    C．分子晶体在水溶液中一定导电
    D．NaCl和HCl溶于水时，均破坏都是离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-．
    （3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（　　）
    A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤

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