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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、铝粉投入到NaOH溶液中:Al+2OH-═AlO2-+H2
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、三氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe═3Fe2+
D、钠和冷水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A、从离子反应的实质去分析,铝粉与NaOH溶液的反应,实质是铝和水的氧化还原反应,所以水参加了反应,也可以从电荷守恒的角度去分析判断.
B、氨水为弱碱,应写成化学式;
C、三氯化铁溶液中加入铁粉,应从得失电子守恒和电荷守恒角度去分析推理;
D、钠和冷水反应,应从得失电子守恒和电荷守恒角度去分析判断.
解答: 解:A、铝粉与NaOH溶液的反应,实质是铝和水的氧化还原反应,所以水参加了反应,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故A错误;
B、氨水为弱碱,应写成化学式,正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C、三氯化铁溶液中加入铁粉,铁离子将铁粉氧化为亚铁离子,正确的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,故C正确;
D、钠和冷水反应,水是弱电解质,应写成化学式,正确的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D正确;
故选CD.
点评:本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意从化学式、离子符号、电荷守恒,电子得失守恒以及是否符合反应实际的角度分析.
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下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
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C、氯化铝溶液和氨水混合:Al+3OH-=Al(OH)3
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(填序号,下同).
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③氢离子浓度相同的溶液中,酸的浓度最大的是
 

(2)①将0.1mol?L-1盐酸和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=
 

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(3)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-.若溶液M的pH>7,则c(Na+
 
c(A-)(填“>”、“<”或“=”).

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