Question

8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）

• A． 1L溶液中含有4g NaOH
• B． 1L水中溶解4gNaOH
• C． 0.5L溶液中含有0.2mol H₂SO₄
• D． 9.8g H₂SO₄溶于1L水配成溶液

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液浓度
B．4g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；
C．根据n=$\frac{n}{V}$计算出该溶液中硫酸的物质的量浓度；
D．将硫酸溶于1L水中，所得溶液体积不是1L．

解答 解：A．4g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，所得溶液浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故A正确；
B．1L水中溶解4gNaOH，所得溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；
C．0.5L溶液中含有0.2mol H₂SO₄，该硫酸溶液的浓度为：$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，故C错误；
D．9.8g硫酸的物质的量为：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，0.1mol H₂SO₄溶于1L水配成溶液，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意c=$\frac{n}{V}$中V为溶液体积，不是溶剂体积，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．