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    （14分）X 、Y 、Z 、W 、R 是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y  元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白：

    （1）画出 W 的原子结构示意图；                          。

    （2）Z 和 W 最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：            （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；                                                ；

    （3）Z2Y2 中阴离子的化学式是                 。

    （4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：                                     。与 R 元素同周期且非金属性最强的元素是：                  。

     

    （5）W的单质 、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：                                        。

     

    【答案】

    （每空2分，共14分）（1）略。

    （2）NaOH ；  Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O 。

    （3）O22－。       （4） P﹥S﹥Cl ；  氯或Cl 。

    （5）4Al ＋ 3C ＋ 3TiO2  2Al2O3 ＋3TiC

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则x、Y可能是（　　）
    ①C、CO  
    ②AlCl3、Al（OH）3
    ③N2、NO
    ④S、SO2
    ⑤NaOH、Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?南通一模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
    ⅣA
    ⅣA
    族．
    （3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
    5
    5
    种．
    （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y M层上有2对成对电子
    Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    ①Y位于元素周期表位置
    第3周期、第ⅥA族
    第3周期、第ⅥA族
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    ②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
    ，XY2的分子中存在
    2
    2
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Z
    H-Z
    ．
    ③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
    sp2
    sp2
    杂化，YO2分子的空间构型
    V形
    V形
    ．
    ④W的基态原子核外电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
    配位键、共价键和离子键
    配位键、共价键和离子键
    ，该配合物的配体是
    H2O
    H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆二模）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码 X Y Z W
    原子核数 单核 不同元素构成的两核 同元素构成的两核 同元素构成的两核
    粒子的电荷数 0 0 两个负电荷 0
    （1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是

    含1mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为
    4NA
    4NA

    （2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为

    （3）14g Y完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

    （4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2

    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
    NH3与H2O间能形成氢键
    NH3与H2O间能形成氢键
    ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
    1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
    2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
    3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
    根据以上事实的下列判断错误的是（　　）
    A、Z2+的氧化性可能最强
    B、W的金属活动性强于Y
    C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
    D、用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

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