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    19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
    A．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
    B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
    C．②中选用品红溶液验证SO2的生成
    D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    分析 A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；
    B．在加热条件下，Cu丝和浓硫酸接触才能发生反应；
    C．二氧化硫能使品红溶液褪色；
    D．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．

    解答 解：A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以不需要向①中加水检验硫酸铜，故A错误；
    B．在加热条件下，Cu丝和浓硫酸接触才能发生反应，所以上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故B正确；
    C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫，故C正确；
    D．二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶液处理尾气，故D正确；
    故选A．

    点评 本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查浓硫酸性质，侧重考查元素化合物知识及基本操作，知道二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性且属于酸性氧化物，注意从性质及环保方面分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品23g，在空气存在下煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，恰好与50mL 0.2mol/L H2S溶液完全反应．
    （1）装置a的作用是BD（填标号）．
    A．除去SO2气体               B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合            D．有利于观察空气流速
    （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为60%．去除实验装置c，黄铜矿的纯度的测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）若用图2装置替代实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
    （5）若将原装置d中试液改为足量Ba（OH）2溶液，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 
    ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子  
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②B．⑥⑦C．④⑥⑦D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从海水中提取的溴占世界产溴量的$\frac{1}{3}$．已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
    C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
    D．SO2使溴水褪色和使品红褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、Cl-、NO3-B．K+、A13+、Cl-、AlO2-
    C．Na+、K+、CO32-、NO3-D．A13+、Cu2+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（　　）
    A．硫化铵B．亚硫酸氢钾C．碳酸氢钠D．硫酸氢铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是（　　）
    A．过氧化钠B．二氧化硫C．双氧水D．活性炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用电负性数值可以预测（　　）
    A．分子的极性B．分子的对称性C．分子的空间构型D．化学键的极性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
    Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．

    （1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    A④；B①；C④；D②；
    ①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③浓硫酸    ④品红溶液
    （2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个变化过程的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    Ⅲ．丙组同学则乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在做试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3-5min后，改用大伙加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．
    （1）在右侧试管中通常加入饱和碳酸钠溶液，实验节后分离得到乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗，反应过程中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应（取代反应）．

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