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【题目】ABC为短周期元素,在周期表中所处的位置如右图所示。AC两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。

(1)ABC三种元素的名称分别为________________________

(2)C的单质与H2反应的化学方程式为____________________________________

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:________________________

【答案】 H2+F2=2HF 2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4

【解析】

ABC为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,可知AC位于第二周期,B位于第三周期,设B元素的质子数为x,则A的质子数为x-9C的质子数为x-7,可得x9+x-7=x,解之得x=16,所以A的质子数为7B的质子数为16C的质子数为9,分别为NSF元素。

1)由以上分析可知A为氮元素、B为硫元素,C为氟元素,故答案为:氮;硫;氟;

2C的原子序数为9,原子核外有2个电子层,最外层电子数为7,反应中显-1价,单质与H2反应的化学方程式为F2+H2=2HF

故答案为:F2+H2=2HF

3AN元素,对应的氢化物为氨气,对应的最高价氧化物的水化物为硫酸,二者发生2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4,故答案为:2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率,开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g,则50 s内此反应的平均反应速率vHCl)为(假定反应过程中溶液体积不变,且药品足量)(  )

A.0.01 mol·L1·s1

B.0.05 mol·L1·s1

C.0.02 mol·L1·s1

D.0.1 mol·L1·s1

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【题目】以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是(

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2

D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

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【题目】工业上以钒炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为_________________________________

(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V2O5过程中,生成VOC12和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12,该方法的缺点是____________________________

(5)称量a g产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出的元素符号: ____________,画出 的原子结构示意图________________

(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式:___________________________________;该反应每生成1mol气体转移_______个电子。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是___________________,碱性最强的是___________________,呈两性的氢氧化物是___________________

(4)写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________________

(5)用电子式表示出④的氯化物的形成过程_____________________________________

(6)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式 ___________________________________

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【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出

根据信息回答下列问题:

1)周期表中基态Ga原子的电子排布式为___

2Fe元素位于周期表的___分区;FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为___

3)已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______(填化学式)。在COCH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有___

4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___BCDE原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有__(任写2种化学式)

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【题目】用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液,一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl

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【题目】如图是以乙炔(结构简式为)为主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶的转化关系图。

1)写出ABCD四种物质的结构简式:

A________B________C________D________

2)写出有关反应的化学方程式:

②:____________

③:_____________

⑤:___________

⑦:_________

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【题目】我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是

A. a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应

B. b电极反应为:2H2O+2e=H2↑+2OH

C. 每转移6mol电子,a电极产生1molN2

D. 电解一段时间,a极区溶液pH升高

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