Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH3·H2O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H2SO4溶液	pH=3 CH3COOH溶液

 

下列说法正确的是(     )

A．①与③等体积混合，溶液pH＜7

B．②与④等体积混合，溶液pH＞7

C．将VmL④的溶液浓缩到10^—2VmL后，pH与③相同

D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

试题分析： ①与③等体积混合，则酸碱恰好完全反应，生成硫酸铵溶液，硫酸铵水解呈酸性，所以pH＜7，所以A正确；②与④等体积混合，由于醋酸的浓度未知，所以所得溶液不可确定，所以pH不确定，B错误；④的溶液为弱酸溶液，浓缩100倍后，不考虑电离程度改变，H+浓度增大100倍，pH=1，但是浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以H+浓度增大小于100倍，pH<1，C错误；②与③分别为强碱、强酸溶液，C(OH-):C(H+)=1:100，所以若二者混合后溶液呈中性，则体积比为V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1，D正确；故选AD。

考点：本题考查的是酸碱混合计算PH值。