[题目]根据要求完成下列实验过程(a.b为弹簧夹.加热及固定装置已略去).(1)验证碳.硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸).①连接仪器. .加药品后.打开a.关闭b.然后滴入浓硫酸.加热.②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 .装置A中试剂是 .③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 .(2)验证SO2的氧化性.还原性和酸性氧化物的通性.①在(1)①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中试剂是_______。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置______。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________。

【答案】检查装置气密性酸性高锰酸钾溶液 CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体 2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O BaSO4；BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+ 4H ++ 2Cl

【解析】

浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能把铜氧化生成硫酸铜、SO2和水。打开a，关闭b，由于亚硫酸的酸性强于碳酸的，所以生成的SO2通入到碳酸氢钠溶液中，会生成CO2气体。而碳酸的酸性又强于硅酸的，所以CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体。为了防止SO2的存在干扰CO2和硅酸钠的反应，需要在通入硅酸钠溶液之前，先把SO2除去，可以选择酸性高锰酸钾溶液或溴水或饱和碳酸氢钠溶液等。打开b，关闭a，H2S中的硫元素处于最低价，SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，反应式为2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O。氢氧化钠溶液用于吸收尾气。

(1) ①装置图组装好以后，首先要检验装置的气密性。检验气密性的方法为：利用装置内外气压差检查，打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好。②浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能把铜氧化生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：；由分析可知A试管的目的是除去SO2，可以选择酸性高锰酸钾溶液或溴水或饱和碳酸氢钠溶液等。③CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体，说明碳酸的酸性强于硅酸的，因此可证明碳的非金属性比硅强；

(2)② H2S中的硫元素处于最低价，SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，反应式为2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O；6)BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+ 4H ++ 2Cl，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀。

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活化硫铁矿的主要成份是FeS2。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________。

（2）第Ⅱ步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态，相应的离子方程式为______________________。

（3）第Ⅱ步中检验Fe3＋是否被完全还原的实验方法是____________________________________。

（4）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_________________________。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是________________。

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A．增大 B．减小 C．不变 D．不能判断

（2）T ℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2 L的密闭容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2 min时反应刚好达到平衡，此时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。

①T ℃时该反应的平衡常数K＝_____。

②若2 min时保持T ℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6 mol NH3，则此时v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T ℃，在2 min时把容器体积瞬间压缩到1 L且保持体积不变，3 min时达到新平衡，请在图中画出2 min到3 min内NH3浓度的变化曲线。_______

（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)　ΔH，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。