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    6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（　　）
    A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

    分析 NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．

    解答 解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5-a）=2×（6-4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据下列电化学装置，回答下列问题：
    （1）图中甲、乙池的名称：甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．（填“原电池”或“电解池”）
    （2）A（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）通入CH4一极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （4）乙池中的电解方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是B（填序号）．
    A．MgSO4          B．CuSO4           C．Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．NO的摩尔质量为30g
    B．常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L
    C．等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴阳离子总数相等
    D．设阿伏加德罗常数为NA，常温常压下O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 （　　）
    A．在自行车的钢圈表面镀镍B．在地下钢铁管道上连接铜块
    C．改变金属内部结构制成不锈钢D．健身器村刷油漆或包上一层塑料层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）
    A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
    C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列互为同分异构体的是（　　）
    A．O2 和O3B．${\;}_6^{14}C$和${\;}_6^{12}C$
    C．CH4 和CH3CH3D．CH3CH2CH2CH3和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（　　）
    A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数
    B．配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视
    C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
    D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
    B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为2N?M．

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