【题目】
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。
【答案】 三氟甲苯 浓硝酸、浓硫酸,并加热 取代反应 吸收反应产物的HCl,提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9种
【解析】(1)反应①发生取代反应,应取代苯环取代基上的氢原子,根据B的结构简式,A为甲苯,即结构简式为:,C的化学名称为三氟甲苯;
(2)反应③是C上引入-NO2,且在对位,C与浓硝酸、浓硫酸,并且加热得到,此反应类型为取代反应;(3)根据G的结构简式,反应⑤发生取代反应,Cl取代氨基上的氢原子,即反应方程式为:;吡啶的作用是吸收反应产物的HCl,提高反应转化率;
(4)根据有机物成键特点,G的分子式为:C11H11O3N2F3;
(5)-CF3和-NO2处于邻位,另一个取代基在苯环上有3种位置,-CF3和-NO2处于间位,另一取代基在苯环上有4种位置,-CF3和-NO2属于对位,另一个取代基在苯环上有2种位置,因此共有9种结构;
(6)根据目标产物和流程图,苯甲醚应首先与混酸反应,在对位上引入硝基,然后在铁和HCl作用下-NO2转化成-NH2,最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物,合成路线是:
。
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【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时,
B.
C. pH=2.7时,
D. pH=4.2时,
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【题目】某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应:
NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有关说法不正确的是
A. 若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平街状态
B. 若CO2体积分数不再发生变化,则说明反应达到平街状态
C. 若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大
D. 若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmol NH4HCO3发生分解
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【题目】某中学探究性学习小组拟用锌粒与足量稀盐酸反应测定通常状况(约20 ℃,1 atm)下H2的气体摩尔体积。设计实验装置和实验步骤如下:
①连接如图所示装置,并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸,锥形瓶中加入锌粒,B中加入碱石灰;
③称取A装置和B仪器和药品的总质量,记为m g;
④采取措施使装置A中发生反应;
⑤反应停止后,测得在通常状况下收集的气体体积为b mL;
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量(含内装物质),记为n g;
⑦处理数据等。
(1)仪器a的名称为_____________。
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式____________________________________________________________。
(3)写出检查装置A气密性的方法______________________________________________________________________。
(4)根据上述数据,计算在通常状况下,H2的摩尔体积Vm=__________________________L·mol-1(用含m、b、n等字母的代数式表示)。
(5)若拆除B仪器(其他仪器不变),_______________________________(填“会”或“不会”)对本实验产生影响,理由是______________________________________________________________________________________________。
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【题目】某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
I.向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56 L气体(不考虑气体溶解);
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g;
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有______________________________,肯定不存在的离子有___________________________________;
(2)可能存在的离子是__________________________________________________,判断该离子存在与否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________;
(3)肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_______________________________________________。
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【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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【题目】已知AJ 10种物质的转化关系如图所示:
已知:①E分子中含有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子。
②C分子中核磁共振氢谱中显示有四种不同的氢原子,且峰面积之比为4∶3∶2∶1。
③1 mol F与足量的新制氢氧化铜在加热条件下充分反应可生成2 mol砖红色沉淀。
④G为白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)A中含有的含氧官能团的名称是______________。
(2)B的结构简式为__________________________。
(3)E生成H的化学方程式为_______________________________________。
(4)D的化学名称是__________________________________。
(5)高分子化合物J的结构简式为_______________________________。
(6)与C具有相同的官能团和相同的官能团数目,且官能团不在同一个碳原子上的C的同分异构体共有__________种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为2∶2∶1的是________________________(写结构简式)。
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【题目】已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | C17H36 | … | … |
则第6项烷烃分子的化学式
A.C16H34B.C22H46C.C26H54D.C27H56
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【题目】某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成,在进行鉴定实验时记录如下:①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色,加热后变无色。该物质是()
A.一定有甲酸乙酯,可能有甲醇B.四种物质都有
C.有甲酸乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯和甲酸
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