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下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )

A、BeCl2 B、BF3 C、PCl5 D、CCl4

 

D

【解析】

试题分析:在ABn型化合物中,中心元素A的族序数+成键数=8时,满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,含H元素的化合物一定不满足,以此来解答。A、BeCl2分子中Be元素位于第ⅡA,则2+2≠8,不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,A不正确;B、BF3中,B元素位于第ⅢA族,则3+3≠8,不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,B不正确;C、PCl5中,P元素位于第ⅤA族,则5+5≠8,不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,故C不正确;D、CCl4分子中碳元素位于ⅣA族,则4+4=8,满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,故D正确,故选D。

考点:考查原子核外电子数及8电子稳定结构的判断

 

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(1)R元素在周期表中的位置 ;W2X2的电子式 。

(2)X、Y、Z的最低价氢化物中:沸点最高的是 (填化学式);共价键键能最小的是 ;X、Y、Z的杂化类型 (填相同或不相同)。

(3)若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子,请在下图晶胞中用?标出未画出的R原子。

(4)将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应,生成2种酸,反应方程式为 ;所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。

 

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有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应:

①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚,其中由于分子结构中含有“—OH”而可能发生的反应是(  )。

A.②④⑥⑦ B.①③⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③④⑤⑦

 

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根据下面信息,判断下列叙述中正确的是 ( )

A.1molH2 和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量

B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C.1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1mol H2O(l)释放能量一定是245 kJ

D.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ

 

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图,关于X、Y、 Z的说法正确的是 (   )

A、相同条件下,三种元素的单质跟氢气反应时,X单质最剧烈

B、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

D、Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

 

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(14分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________

A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

①该反应化学平衡常数表达式K=

②由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”);

③某温度下,将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1,此时的温度为__________

(3)25℃101KPa下,1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ,表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

(4)据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,该电池工作时负极电极反应式为 。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液,则将产生标准状况下的O2________升

 

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A.ΔH1>ΔH3>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2

 

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A.P3>P4,y轴表示C的体积分数

B.P3<P4,y轴表示B的质量分数

C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度

D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

 

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