Question

参考下表中物质的熔点，回答有关问题。

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点/℃	995	801	755	651	801	776	715	646
物质	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔点/℃	-90.2	-70.4	5.2	120.5	-70.4	-49.5	-36.2	-15.0

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与______________有关，随着______________增大______________减小，故熔点依次降低。

(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与______________有关，随着______________的增大______________增大，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与______________有关，因为______________，故前者的熔点远远高于后者。

Answer 1

解析：本题要求我们掌握晶体的熔点的变化规律及其规律形成的原因。首先应该根据直接构成晶体的粒子及其熔点判断晶体的类型，然后再根据决定晶体熔点的因素找出答案。本题表中第一行物质都属于离子晶体，决定离子晶体熔点的主要因素是离子所带的电荷数和离子的半径。这里都是一价阳离子或阴离子，故应比较离子半径的差异。NaF、NaCl、NaBr、NaI的阳离子同为Na⁺，属于同一主族的阴离子从F^-到I^-的离子半径递增，故静电作用力也以同样的次序减弱，熔点也以同样的次序降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl的阴离子同为Cl^-，阳离子属于同一主族，其离子半径从Na⁺到Cs⁺递增，故其熔点依次降低。第二行物质都是由结构相似的分子形成的分子晶体，对于这类晶体，其熔点主要决定于分子的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，熔点就越高。因此从SiF₄到SiI₄和从SiCl₄到PbCl₄，相对分子质量递增，其熔点当然依次升高。

答案：(1)离子半径  离子半径  离子间的相互作用

(2)相对分子质量的大小  相对分子质量  分子间作用力

(3)晶体的类型  前者是离子晶体，后者是分子晶体