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    【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是 (　　)

    A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

    C. N、O、F电负性依次增大

    D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

    【答案】D

    【解析】A. Li、Be、B原子最外层电子数分别是1、2、3，故A正确；B. P、S、Cl元素最高正价等于最外层电子数，分别是5、6、7，故B正确；C. 非金属性：N<O<F，所以N、O、F电负性依次增大，故C正确；D. 同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，故D错误。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

    A．若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
    B．
    C．
    D．
    A.若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
    B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C.若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸
    D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处．
    ①下列做法会加剧温室效应的是（填字母）．
    a．植树造林 b．燃煤供暖 c．风力发电
    ②下列防治“白色污染”的正确方法是（填字母）．
    a．使用可降解塑料 b．露天焚烧废弃塑料 c．直接填埋废弃塑料
    ③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹．“禁止燃放烟花爆竹”的标识是（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

    若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。

    (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

    在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。

    ①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”)；

    ②在TA温度下的平衡常数K=__________________。

    ③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______________________ (列举一项)。

    ④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

    (3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。

    ①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

    CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

    H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

    则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；

    ②己知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11

    则反应NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：

    A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下：

    已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

    (1)A的系统命名是_______________，B的官能团名称是_______________________。

    (2)步骤③的反应类型是____________________________。

    (3) 同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应占绝大多数，另一者几乎不反应，这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度，简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性：______________________________。

    (4)步骤⑤的产物C经酸化后，可发生分子内酯化，写出该内酯的结构简式______________________。

    (5)写出步骤⑥的化学方程式___________________________________。

    (6)均符合下列条件B的同分异构体有________个。

    a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氢谱有3 组峰。

    (7)利用题目给的信息，写出由异丁烯为原料，两步合成的路线流程______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ．
    （3）该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是

    A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑

    B. 半导体电极发生还原反应

    C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动

    D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题：
    （1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为；
    （2）浓度均为 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
    （3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH﹣）的比为 ．

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