练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）B中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；D中发生的现象是__________________________。

    （4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是　　　　　　　　　　　　 。

    （5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　 。

    （1）Ca(OH)2＋2NH4Cl = CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）；

    　 （2）干燥氨气（1分）； （3）3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O（2分）；

    （4）无水硫酸铜变蓝（1分）；缺少尾气处理装置（1分）；　 （5）0.15 mol/(L·min)（2分）；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
    实验方法 实验现象 结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 固体物质中FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化
    固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    FeCl3
    ．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
    BD
    BD
     （填写序号）．
    A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    ．
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作
    阴
    阴
    极，该电极上所发生的电极反应为 （若有多个电极反应，请全部写出）
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    ．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?启东市模拟）随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望．某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手制备纳米铁粉．请结合实验操作回答相关问题．
    （1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的制备

    ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ，需称量FeSO4?7H2O的质量为
    34.8
    34.8
    g．
    ②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是
    取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
    取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
    ．
    ③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案，可推FeC2O4?2H2O具备的性质是
    ab
    ab
    ．
    a．在水中溶解度较小         b．不稳定，受热易分解
    c．白色固体                 d．易被空气氧化
    （2）纳米铁粉的制备
    将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉．
    ①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为
    FeC2O4?2H2O
     高温 
    .
     
    Fe+2CO2↑+2H2O↑
    FeC2O4?2H2O
     高温 
    .
     
    Fe+2CO2↑+2H2O↑
    ．
    ②实验前无需排尽装置中的空气，原因是
    反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
    反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。
    【实验原理】
    (1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体（溶解度较小）。该反应的化学方程式是________。
    (2)焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2O Fe+2CO2↑+2H2O↑
    【操作步骤】 I．草酸亚铁晶体的制备

     ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有____。
    ②若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是____。
    ③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是________。
    Ⅱ．纳米铁粉的制备将一根长度约为12～14 cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如下图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
    ①实验中分解产生CO2所起的作用是____。
    ②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是____；过晚的后果是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    铁碳合金是以铁和碳为组元的二元合金，某化学学习小组设计了如图装置进行探究：
    Ⅰ．浓硫酸的某些性质的定性探究：
    (1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________。
    (2)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，观察A、B中的现象为________________________。
    Ⅱ．铁碳合金中铁的定量探究：
    (3)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后____________，则证明装置的气密性良好。
    (4)装置C的作用是______________________________________________________。
    (5)称量E的质量，并蒋ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_________________________________。
    (6)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO2、H2O进入E 中使b增大。改进的方法是______________________________________________。
    (7)乙同学认为，甲同学改进实验方法后，依据此实验测得的合金中铁的质量分数可能会偏高。你认为其中的原因是____________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制做纳米铁粉。

    【实验原理】

    (1)用硫酸亚铁、草酸两种溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是

    __________________________________________________________________

    (2)焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O↑

    【操作步骤】

    (1)草酸亚铁晶体的制备

    ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两种溶液，缺少的仪器有______________________________________________________________。

    ②若配制的FeSO2溶液略呈黄色，可能的原因是_____________________________________。

    ③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是_____________________________________________。

    (2)纳米铁粉的制备

    将一根长度约为12 cm～14 cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

    ①实验中分解产生CO2所起的作用是________________。

    ②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案