[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 标准状况下.11.2 LCH2Cl2中含有分子的数目为0.5NAB. 常温下a g某烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对数目为NAC. 56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD. 常温下.0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，11.2 LCH2Cl2中含有分子的数目为0.5NA

B. 常温下a g某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）NA

C. 56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

D. 常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA

【答案】B

【解析】A. 标准状况下CH2Cl2是液体，所以无法根据气体摩尔体积计算11.2 LCH2Cl2的物质的量，也无法计算其中含有分子的数目，A不正确；B. CnH2n+2分子中含有共用电子对数目为（3n+1），a g CnH2n+2的物质的量为mol，所以a g CnH2n+2中含有共用电子对数目为（3n+1）NA，B正确；C.聚乙烯分子中没有碳碳双键，C不正确；D. 0.2 mol/L的FeCl3溶液的体积未知，故无法计算其中所含Cl﹣的数目，D不正确。本题选B。

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步骤二：化学方程式 _________________反应类型_____________;

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（1）Na2S2O3·5H2O 属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）酸性条件下， S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。

（3）亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、 Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若___________________________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和 Na2SO4（已知： Na2S2O3 稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。滴定终点的现象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。