下列有关离子方程式判断正确的是（　　）

A．足量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．硫化钠溶液中通入足量硫化氢：H₂S+S^2-=2HS^-

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

分析：A．铁粉足量，生成亚铁离子；
B．反应生成NaHS，硫化氢在离子反应中应保留化学式；
C．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水；
D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答：解：A．足量铁屑溶于稀硝酸的离子反应为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；
B．硫化钠溶液中通入足量硫化氢的离子反应为H₂S+S^2-=2HS^-，故B正确；
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O+CaCO₃↓，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，选项AD为解答的易错点，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液．
用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．

（1）电源中，a电极名称是

．
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

．
实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率．
利用所示装置（图2）进行实验．将CN^-的浓度为0.200 0mol?L^-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（3）①和⑥的作用是

．
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为

．
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是

．
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定

的质量．
（7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl₄需要的操作是

．
（8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表．
要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
（1）实验I 制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为

．
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN^-的浓度为0.2000mol?L^-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）装置③的作用是

，装置⑥的作用是

．
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是

．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定

的质量．
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl₄需要的操作是

．
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．

实验	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂SO₄）mL	V（NaClO）mL	含氯废水的体积mL
1		100		100
2	0.0500		100	100
3	0.2000		100	100

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
（1）实验I　制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为．
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN^-的浓度为0.2000mol?L^-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）装置③的作用是，装置⑥的作用是．
（3）反应结束后，缓缓通人空气的目的是．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量．
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl₄需要的操作是．
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．
实验 c（H₂SO₄）mol．L^-1 V（H₂S O₄）mL V（NaClO）mL 含氯废水的体积mL
1 100 100
2 0.0500 100 100
3 0.2000 100 100

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：

产品标准号	GB5461-2000
配料	精制盐、碘酸钾、抗结剂
质量等级	一级
含碘量	(35±15)mg/kg
食用方法	待食品熟后加入碘盐
储藏方法	密判保存、防潮防热
分装日期	2008年10月8日

Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO₃)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I^-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：

2Nal+3H₂SO₄+MnO₂=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ (一)

2NaIO₃+5NaHSO₃=2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂ (二)

反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO₃是剂，若有1.5mol NaIO₃发生了反应，则转移的电子是 mol。

(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。

实验名称： ① 。

实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应

2．认识碘单质的检验方法

实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。

实验步骤：

实验步骤	实验现象	化学方程式或实验结论
1．取精制盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡	固体在水中溶解	“雪涛牌”精制盐能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钾溶液，振荡	溶液变成棕黄色	②(填化学方程式)
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	③	“雪涛牌”精制盐中含有碘元素

问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?

并说说你的理由。

④ 。

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同步练习册答案

实验	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂S O₄）mL	V（NaClO）mL	含氯废水的体积mL
1	______	100	______	100
2	0.0500	______	100	100
3	0.2000	______	100	100

练习册

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