A.B.C.D.E五种溶液分别是NaOH.NH3•H2O.CH3COOH.HCl.NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验:①将1L pH=3的A溶液分别与0.00lmol•L-1 xLB溶液.0.00lmol•L-1 yLD溶液充分反应至中性.x.y大小关系为:y＜x,②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液.pH:A＜E,③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.00lmol•L^-1 xLB溶液、0.00lmol•L^-1 yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0．lmol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液，E是CH₃COOH溶液．（填写化学式）
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积④OH^-的物质的量
（3）常温下OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E＞A
⑤E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的④曲线
（5）室温下，向0.0lmol•L^-1C溶液中滴加0.0lmol•L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）（填写序号）

分析根据中和酸性物质A只有NaOH、NH₃•H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B为NH₃•H₂O；根据浓度均为0.1mol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH₄HSO₄；根据浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液，pH：A＜E，则A为HCl，E为CH₃COOH；
（1）根据以上分析判断，D为氢氧化钠、E为醋酸；
（2）①、B溶液为氨水溶液，由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃•H₂O）减少，n（OH^-）增大；
②、由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离；
③、Kw只与温度有关；
④、加水促进电离；
（3）①反应所需要的时间醋酸短；
②开始氢离子浓度相同，反应时的速率相同；
③生成氢气相同，结合电子守恒，参加反应的锌粉的物质的量；
④反应过程的平均速率，醋酸大于盐酸；
⑤依据⑤分析可知E溶液中有锌粉剩余；
（4）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液显酸性，PH＜7；
（5）常温下，向0.01mol/L C（NH₄HSO₄）溶液中滴加0.01mol/L D（NaOH）溶液至中性，NH₄HSO₄中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH₄HSO₄电离出的H⁺作用，因为H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺结合OH^-的能量强（原因是产物H₂O比NH₃•H₂O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H⁺中和，此时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此时溶液中还有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH^-）=c（H⁺）．

解答解：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH₃•H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，E为CH₃COOH，故答案为：NaOH；CH₃COOH；
（2）①由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃•H₂O）减少，n（OH^-）增大，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{n（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{n（O{H}^{-}）}$减小，故①错误；
②由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃•H₂O）减少，n（OH^-）增大，c（NH₃•H₂O）、c（OH^-）都减小，c（H⁺）减小，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小，故②正确；
③因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；
④由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH₃COOH，故①错误；
②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H⁺）相等，反应时的速率HCl=CH₃COOH，故②错误；
③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；
④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，故④正确；
⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤错误；
故答案为：③④；
（4）等体积、等物质的量浓度NH₃•H₂O和与NH₄HSO₄混合后溶液发生反应：NH₃•H₂O+NH₄HSO₄=（NH₄）₂SO₄+H₂O，NH₄）₂SO₄要发生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H⁺）增大，pH减小，故答案为：④；
（5）NH₄HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH₄HSO₄电离出的H⁺作用，因为H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺结合OH^-的能量强（原因是产物H₂O比NH₃•H₂O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H⁺中和，此时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此时溶液中还有NH4+，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），；
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识，题目难度中等．

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16．

2016年两会3月2日在北京拉开帷幕，在涉及国计民生的众多提案中，“水资源的保护和合理利用”仍然是人民群众关注的焦点．最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH₃CHO+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH₃CH₂OH+CH₃COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．下列有关说法不合理的是（　　）

	A．	若以锌-锰碱性电池为直流电源，则b极材料为Zn
	B．	已知乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃，从电解后的溶液中分离出乙醇粗产品的方法是蒸馏
	C．	若反应过程中每生成1mol乙醇，理论上至少消耗氢气11.2L
	D．	电解过程中，阳极除生成氧气外，还发生如下反应：CH₃CHO+2H₂O-2e^-=CH₃COOH+2H⁺

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17．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）

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	B．	二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
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	D．	干冰升华没有断裂化学键

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14．有A、B、C、D四块金属，若A、B用导线相连成原电池时，A为负极；若C、D相连构成原电池时，电流由D流向C；A、C相连浸入稀硫酸中时，C极上产生大量气泡；把D投入到B的硫酸盐溶液中，D的表面有B析出；则四种金属的活动性顺序为（　　）

A．

B＞D＞C＞A

B．

C＞A＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

A＞B＞C＞D

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1．下列排序错误的是（　　）

	A．	熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
	B．	结合质子（H⁺）能力：OH^-＞HCO^-₃＞CH₃COO^-
	C．	离子半径：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞O^2-
	D．	热稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

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A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

3：6：2

D．

2：1：3

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18．写出下列反应的方程式
（1）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br；
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15．下列有关说法正确的是（　　）

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