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    11．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（　　）
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
    B．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    C．溶解搅拌时有液体飞溅
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

    分析 根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

    解答 解；A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；
    B、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故B选；
    C、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故C不选；
    D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA
    B．常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g
    C．常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
    D．15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：
    ①溶解  ②洗涤  ③移液  ④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）
    A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
    Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填写精确值）．
    （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3　②CH3COONH4　③（NH4）2SO4　④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
    Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
    （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
    A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
    （5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
    （6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
    （7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于常温下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
    B．0.1 mol•L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    C．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
    D．0.1 mol•L-1醋酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨水是实验室中的常用试剂．某课外活动小组欲通过实验测定NH3•H2O的电离常数．
    【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台
    在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是滴定管夹．添加这种仪器后进行实验．
    【实验过程】
    实验步骤实验目的
    （滴定前的所有操作正确，已略去）
    步骤1：
    ①用碱式滴定管量取20.00mL的氨水放入锥形瓶中，滴入2滴甲基橙．
    ②用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸滴定氨水．
    ③当锥形瓶中的溶液由黄色变成橙色时，停止滴定，纪录数据．
    ④重复滴定操作2～3次．    		测定氨水的准确浓度
    步骤2：用pH计测定氨水的pH．测定氨水中c（OH-）浓度
    步骤3：通过实验数据计算氨水的电离常数K
    【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10-5．查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10-5．检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是测定氨水的温度．
    【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（写出推导过程并计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
    请回答下列问题：
    （1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸13.6mL．
    （2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是0.50mol/LH2SO4（aq）；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BE．
    A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
    B．转移溶液时未洗涤烧杯
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线
    E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知温度T时水的离子积常数为Kw．该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
    A．混合溶液呈中性
    B．a≥b
    C．混合溶液中，c（A-）=c（Na+）
    D．混合液中水电离出c（OH-）大于该温度下纯水电离出c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
    B．二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
    C．二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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