[题目]有以下物质:CH3COOH.NaOH.NH3H2O.CH3COONa.NaCl.其中属于弱电解质的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有以下物质：CH3COOH，NaOH，NH3H2O，CH3COONa、NaCl，其中属于弱电解质的是．

【答案】CH3COOH，NH3?H2O
【解析】解：CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；NaOH是强碱，属于强电解质；NH3H2O是弱碱，属于弱电解质；CH3COONa是盐，属于强电解质；NaCl是盐，属于强电解质；由分析可知，属于弱电解质的是：CH3COOH、NH3H2O．
所以答案是：CH3COOH、NH3H2O．
【考点精析】本题主要考查了强电解质和弱电解质的概念和判断的相关知识点，需要掌握强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离才能正确解答此题．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	C O	H－O	C－H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	x

则x＝。
（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是，阳极电极反应为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）

A.碳的燃烧热为b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A,B,C,D,E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D,E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol﹣1 ，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）写出ab段发生反应的离子方程式：．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA