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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．凡能导电的物质一定是单质
    B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
    C．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂
    D．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属

    分析 A．能导电的物质不一定是单质，可能是化合物或混合物；
    B．在金属活动性顺序表中H之前的金属能和稀硫酸发生置换反应；
    C．在化学反应中，金属单质易失电子而作还原剂，体现还原性；
    D．活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属．

    解答 解：A．能导电的物质布一定是单质，可能是化合物或混合物，如熔融氯化钠、稀硫酸等，故A错误；
    B．在金属活动性顺序表中H之前的金属能和稀硫酸发生置换反应，如Cu和稀硫酸不反应，故B错误；
    C．在化学反应中，金属单质最外层电子数小于4，易失电子而作还原剂，体现还原性，故C正确；
    D．活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属，如钠和盐溶液反应时先和水反应，然后生成的NaOH再和较不活泼的盐溶液发生复分解反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查金属活泼性强弱顺序，明确金属原子结构、金属的性质即可解答，熟练掌握金属活动性顺序表，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于单质的是（　　）
    A．干冰B．石墨C．青铜D．碳素墨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊其它条件不变时，Cl-一定有催化效果
    C A1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中加稀盐酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A．放电时：电子移动方向由Pb通过导线向PbO2传递
    B．充电时：阳极反应是PbSO42-+2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+
    C．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    D．充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
    D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
    B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    C．高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
    D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
    （1）溶液呈碱性的有②④⑤⑦（填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
    （3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
    （4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （5）Na2CO3溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：K3[Fe（CN）6]溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；
    ②FeCl3得到循环利用．

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