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    关于右图所示装置的叙述，正确的是：

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

    B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

    C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

    D．锌离子在锌片表面被还原


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。

    (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

    ①分解反应：__________________________________________。

    ②化合反应：__________________________________________。

    ③置换反应：__________________________________________。

    ④复分解反应：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐晶体如图所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是                                                                                                                            

     


        A. cm          B. cm                                        

    C. cm          D. cm                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+ + OH－= H2O表示的是

     A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应                           

    B．盐酸与氨水反应

    C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应        

    D．氢氧化铁与硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

     


    提供的试剂：

    饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

    （1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为           _______________________________________（只填化学式）。

    （2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。

    （3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                、                       。

    Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

    ① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

    ② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

    （4）原溶液中一定存在的离子是                                         ， 一定不存在的离子是                                   。

    （5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是           。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：

     

    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

    D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中，不正确的是：

    A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

    c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

    B．常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

    C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，则溶液中由水电离出的

    c(H+) =1×10-11mol/L

    D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是

    A．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动

    B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

    D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（    ）

    A．    B．a    C．28a    D．

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