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    在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

    ①颜色  ②平均分子量  ③质量  ④压强  ⑤密度

    A．①和③    B．②和④    C．④和⑤    D．③和⑤


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中,属于氧化还原反应的是 (    )

    A、 CaCO3+2HCl ===  CaCl2+CO2↑+H2O     B、Cu(OH)2CuO+H2O

    C 、Fe2O3+6HCl ===  2 FeCl3+3H2O       D、NH4NO3   N2O↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

    达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为  （  ）

    A．25             B．20         C．16          D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和O2(g)发生反应生成P2O3(s)和P2O5(s)，反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0)，，请结合途中数据填写：

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的

    A．氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3︰2

    B．体积不变时，混合气体的密度不再改变

    C．氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1︰2

    D．容器内物质的总质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：

    A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

    B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

    D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是

    A．甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍

    B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)

    C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)

    D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋。

    对于该平衡，下列叙述正确的是      

    A．加入水时，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中ｃ(H+)减小

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(　　)

    A．化合物YZ3极易溶解于水     

    B．Z与M可以形成共价化合物

    C．12 g 14X中含有质子的物质的量为6 mol

    D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

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