Question

（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵

在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是               

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                      

 

Answer 1

【答案】

 （1）①②⑤⑥③④      （2）Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃＋3H^＋

    （3）⑤>④>②>③>①

    （4）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝－92.0kJ／mol   （3分）

【解析】（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，氯化铁水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。

（2）氯化铁水解生成氢氧化铁，因而会产生混浊，方程式为Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃＋3H^＋。

（3）氨水是弱碱，铵根离子浓度最小。磷酸氢铵电离出的氢离子能一种NH₄^＋的水解，碳酸氢铵中的HCO₃^－水解显碱性，促进NH₄^＋的水解，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是⑤>④>②>③>①。

（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氨气的反应热是436kJ／mol×3+946kJ／mol－391kJ／mol×3×2＝－92.0kJ／mol，所以热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝－92.0kJ／mol 。