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    某些化合物如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2性质与卤素单质相似，称为“类卤素”，能发生类似卤素的反应，已知“类卤素”离子还原性顺序为：F-＜OCN-＜Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知IBr+H2O====HIO+HBr，试写出下列反应的化学方程式：

    (1)CN·SCN与H2O___________________________________。

    (2)CN·Br与NaOH溶液_______________________________。

    (3)(SCN)2与KI溶液___________________________________。

    (1)CN·SCN+H2O====HCN+HSCNO

    (2)CN·Br+2NaOH====NaBr+NaCNO+H2O

    (3)(SCN)2+2KI====2KSCN+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?顺义区二模）X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
    （1）Z在元素周期表中的位置是
    三周期ⅢA族
    三周期ⅢA族
    ，X单质分子的电子式是
    ．
    （2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ．
    （3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
    ①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol 电子时，有
    0.17
    0.17
     mol  Cr2O72- 转化（计算结果保留两位小数）．
    ②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来
    （用文字和化学用语表示）．
    ③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是
    2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
    2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
    ．
    （4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：顺义区二模 题型：填空题

    X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
    （1）Z在元素周期表中的位置是______，X单质分子的电子式是______．
    （2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是______．
    （3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
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    ①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol 电子时，有______ mol  Cr2O72- 转化（计算结果保留两位小数）．
    ②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是______（用文字和化学用语表示）．
    ③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______．
    （4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    X、Y、Z是中学化学常见的三 种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13。请回答下列问题：
    (1)Z在元素周期表中的位置是_________ ，X单质分子的电子式是_________。
    (2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是___________。
    (3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：
    ①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1 mol电子时，有____________ mol Cr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。
    ②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是 ______________（用文字和化学方程式表示）。
    ③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是_______________。
    (4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市顺义区高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
    （1）Z在元素周期表中的位置是    ，X单质分子的电子式是    ．
    （2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是    ．
    （3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
    ①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol 电子时，有     mol  Cr2O72- 转化（计算结果保留两位小数）．
    ②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是    （用文字和化学用语表示）．
    ③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是    ．
    （4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为    ．

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