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    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

    Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

    ①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    滴定序号

    待测液体积

    所消耗盐酸标准的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    0.50

    20.60

    2

    25.00

    6.00

    26.00

    3

    25.00

    1.10

    21.00

    （1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

    （2）试样中NaOH的质量分数为______________________。

    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。

    Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

    【答案】酸式 80% ce 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 D

    【解析】

    （1）在酸碱中和滴定中，用酸式滴定管盛装酸性或具有氧化性的溶液，用碱式滴定管盛装碱性液体，所以用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；

    （2）根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为（20.10+20.00+19.90）÷3=20.00mL，再根据c(酸)×V（酸）=c(碱)×V（碱），0.1×20=c(碱)×25解得c(碱)=0.08mol/L，试样中NaOH的质量分数为[（0.08×0.25）×40]÷1×100%=80%；

    （3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响；b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高；d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，导致末读数据减小，所测结果偏低，e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致标准液浓度降低，消耗标准液体积增大，所测结果偏高；选ce；

    （4）KMnO4溶液是紫色溶液，当高锰酸钾滴入，由于反应导致溶液无色，若到终点，再滴入的高锰酸钾使溶液呈紫色，所以该滴定过程不需要指示剂，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；

    （5）指示剂的选取原则变色明显，根据题给信息，用Na2CrO4作指示剂最好，选D。

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    (1)该产品配料中属于营养素的有________(填编号，下同)。

    (2)人体缺铁，会引起缺铁性贫血，该奶粉中________物质可以补充铁元素。

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    选项

    丹砂

    中国雪

    密陀僧

    安息香酸

    智利硝石

    A

    Cu2O

    NaIO2

    PbO

    HCOOH

    KIO3

    B

    HgS

    KNO3

    PbO

    C6H5COOH

    NaNO3

    C

    Fe2O3

    KIO3

    Pb3O4

    HCOOH

    NaNO3

    D

    HgO

    KNO3

    Pb3O4

    C6H5COOH

    KIO3

    A. A B. B C. C D. D

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    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    K=1.8×10-4

    K=5.1×10-4

    K1=9.1×10-8

    K2=1.11×0-12

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

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    （2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

    （3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式___。

    （4）下列离子方程式书写正确的是（_________）

    A.HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑

    B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

    D.HNO2+SO32-=HSO3-+ NO2-

    E.2H2C2O4+ CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑

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    （1）农民晒种时玉米种子失去的是以__________的形式存在于细胞中的水。

    （2）随着浸泡时间的延长，玉米种变甜了，这种甜味物质是_____________．它是由种子中的________（物质）吸收水进行水解后生成的。

    （3）通过上述事实可以看出，生物体的含水量与细胞的__________（生理功能）有密切联系。

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