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    （12分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1

    ⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等               b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变             d． v(O2)正＝2v(SO3)逆

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    ⑶欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）

    a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂                d．升高温度

    ⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。

     

    （1）＜  （2）bc  （3）b  （4）向正反应方向 0.36  0.40

    （每空2分，共12分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
    （1）该反应的平衡常数表达式是
    K=
    [SO3]
    [SO2]2[O2]
    2
    K=
    [SO3]
    [SO2]2[O2]
    2
    ，该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）说明反应达到平衡状态是
    bde
    bde
    ．
    a． V（O2）正=2V（SO3）逆                　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 　　      d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
    mol＜n（SO3）＜
    0.50
    0.50
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
    500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）该化学达到平衡的标志是
    b、d
    b、d
    ．
    a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是
    b、d
    b、d
    ．
    a．平衡体系中SO2的体积分数
    b．气体的平均相对分子质量
    c．混合气体的密度
    d．平衡体系中SO2的转化率
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
    0.036
    0.036
     mol?L-1?min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
     mol＜n（SO3）＜
    0.40
    0.40
    mol．
    （5）压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O21l%；N2 82%）；
    压强转化率温度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
    400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度
    400℃～500℃
    400℃～500℃
    ℃，压强
    0.1
    0.1
    MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
    1）该反应所用的催化剂是
    五氧化二钒
    五氧化二钒
     （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    2）该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    ．
    3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
    bd
    bd

    a．v正（O2）=2v正（SO3）     
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
    mol＜n（SO3）＜
    0.40
    0.40
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
    （1）该反应450℃时的平衡常数
     
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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