A. | 原子半径:T>Q>R | |
B. | Q元素在自然界中没有游离态 | |
C. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W | |
D. | 气态氢化物的热稳定性:Q>R |
分析 由短周期元素R、T、Q、W所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素,结合元素周期律与元素化合物的性质解答.
解答 解:由上述分析可知,R为N,T为Al,Q为Si,W为S,
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:T>Q>R,故A正确;
B.Q为Si,为亲氧元素,在自然界中以化合态存在,故B正确;
C.同周期自左而右非金属性增强,非金属性Si<S,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SiO3<H2SO4,故C正确;
D.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性N>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物的稳定性:NH3>SiH4,故D错误;
故选D.
点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、原子结构来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Mg2+、NO3-、Cl- | B. | Cu2+、Na+、HCO3-、Br- | ||
C. | Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | D. | K+、Na+、AlO2-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 此温度下,水的离子积常数为1.0×10-2a | |
B. | M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同 | |
C. | Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积 | |
D. | N点溶液加水稀释,$\frac{c({A}^{-})}{c(HA)}$减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 | |
B. | 同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 | |
C. | 第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | |
D. | 同主族金属元素从上到下,最高价氧化物对应水化物酸性减弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9 | |
B. | 向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液,可以使Y点移到X点 | |
C. | 反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K=2.5×108 | |
D. | 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 | |
B. | 水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2 | |
C. | SiO2很稳定,与所有的酸都不反应 | |
D. | 单质硅是制作光导纤维的材料 |
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