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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是(  )

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素


解析:本题考查物质结构、元素周期律,意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下,除O、F外,主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价,A项错误;多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布,离核较近的电子,能量较低,B项错误;P、S、Cl位于同一周期,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,C项正确;元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素,既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性,而过渡元素为副族元素,位于元素周期表的中部,D项错误。

答案:C


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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体,元素B的单质存在两种以上同素异形体,且其中一种是自然界中硬度最大的单质,元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子,且化合物中各原子的个数比如下表:

化合物

原子个数比

B∶A=1∶3

C∶A=1∶2

D∶A=1∶1

E∶A=1∶1

下列说法正确的是(  )

A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族

B.原子半径:A<B<C<D

C.A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键

D.A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定条件下,既可以发生氧化反应,又可以发生还原反应,还可以和羧酸发生酯化反应的是(  )

A.乙醇  B.乙二醛

C.乙酸  D.葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:


糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中,常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是(  )

A.糖元与纤维素互为同分异构体,与淀粉互为同系物

B.糖元水解的最终产物是葡萄糖

C.糖元具有还原性,是还原性糖

D.糖元不溶于水,无甜味

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于元素周期表的说法中正确的是(  )

A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C.催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找

D.过渡元素全部是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:


以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(  )

A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子

B.同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

C.第ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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科目:高中化学 来源: 题型:


现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第3周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图________。

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

A.Y单质的熔点比Z单质低

B.Y的化合价比Z低

C.Y单质与水反应比Z单质剧烈

D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式________________________________________________________,

该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式______________________________

________________________________________________________________________。

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下列气态氢化物中最稳定的是         

A.PH3  B.NH3  C.H2O  D.CH4

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下列叙述中正确的是(  )

A.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

B.HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

C.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键

D.若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同,则X、Y两元素的原子序数之差一定为6

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