Question

反应x（g）+y（g）?2z（g）△H＜0，若反应开始经t₁秒后达到平衡，t₂秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，t₃时又达平衡（如图所示），试分析，从t₂到t₃曲线变化的原因是，t₂时刻 （　　）

• A、减小了x或y的浓度
• B、增大了Z的浓度
• C、增加了反应体系的压强
• D、升高了反应的温度

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据图象可知，t₂时刻x或y的浓度不变，而z的浓度瞬间增大，说明t₂时增大了z的浓度，而x或y的浓度在增大z浓度的瞬间没有发生变化，据此进行解答．

解答： 解：由图象可知，t₂时z的浓度瞬间增大，而x或y的浓度在t₂时没有发生变化，
A．若减小了x或y的浓度，在t₂时x或y的浓度会立刻减小3，z的浓度瞬间不变，与图象变化不相符，故A错误；
B．若增大了z的浓度，t₂时z 的浓度瞬间增大，而x或y的浓度在t₂时刻不会发生变化，与图象变化一致，故B正确；
C．该反应是气体体积不变的反应，若增加了反应体系的压强，正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，所以t₂时反应物和生成物浓度应该都增大，这与图象变化不相符，故C错误；
D．该反应为放热反应，若升高温度，则平衡向着逆向移动，反应物浓度增大，生成物z的浓度减小，而图象中t₂时反应物浓度增大，二者不相符，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度随时间变化的曲线分析，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率、化学平衡的影响，能够正确分析物质的量浓度随时间变化的曲线．