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    已知反应2H2S+SO2＝3S+2H2O．常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整数，且a≤5、b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约为


    1. A.
      24.5g·L-1
    2. B.
      14.4g·L-1
    3. C.
      8g·L-1
    4. D.
      5.1g·L-1
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?丰台区一模）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是
    石灰水
    石灰水
    ．
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
    H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    ．
    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
    SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
    SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
    ．
    ④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
    SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
    （1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ，装置中的NaOH溶液的作用是
    吸收H2S或SO2气体
    吸收H2S或SO2气体
    ．
    （2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
    ，解释这种现象的离子方程式是
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
    ；品红溶液：
    有气泡生成但不褪色
    有气泡生成但不褪色
    ，出现这种现象的原因是：
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2
    ．
    （3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应式：①H2S＋I2===S↓＋2H+＋2I－  ②H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O③2I－＋Br2===I2＋2Br－  ④H2SO3＋I2＋H2O===SO＋2I－＋4H+，下列各组中还原性由强到弱的是

    A.H2S、H2SO3、I－、Br－                                                                  

    B.I－、Br－、H2SO3、H2S

    C.H2S、I－、Br－、H2SO3                                                                  

    D.I－、Br－、H2S、H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

    ① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因      。

    ② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s)+ 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ① 中和含酸废水工业常用的试剂x是     。

    ② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。

    ③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    。

    ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol

    SO2 (g)  = S(s) + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol

    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为      。

     

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