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    【题目】下列关于有机化合物结构的说法错误的是(　 　)

    A.一氯乙烷有两种同分异构体B.苯分子中六个碳碳键键长完全相等

    C.乙烯分子中所有原子处于同一平面内D.乙醇的核磁共振谱图中有3个特征峰

    【答案】A

    【解析】

    A.乙烷中只有一种氢原子，则一氯乙烷只有一种结构，故A错误；

    B.苯分子是平面正六边形结构，分子中六个碳碳键完全相同，键长完全相等，故B正确；

    C.乙烯是平面形结构，碳碳双键以及双键所连的四个氢原子在同一个平面上，故C正确；

    D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，有三种不同的氢原子，核磁共振氢谱中有3个特征峰，故D正确。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】17.1 g物质A在氧气中充分燃烧有白雾现象，产物有三种，其中CO2和H2O的质量比为44：9。将等质量的A与钠混合熔融，把产物溶于足量稀硝酸后，加入足量AgNO3溶液，得到18.8 g淡黄色沉淀。物质A的蒸气对相同条件下氢气的相对密度为85.5。已知它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。写出A的结构简式。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

    B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%

    C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

    （1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。

    （2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。

    （3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。

    （4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。

    （5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

    请回答下列问题：

    （1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。

    a.N4是N2的同分异构体

    b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键

    c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大

    d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

    （2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空间构型均为四面体结构，参照NH4+和白磷的结构式，画出N4H44+的结构式（配位键用表示）________________；

    （3）在叶绿素结构示意图上标出N与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用表示）_______

    （4）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。根据等电子体理论写出N3-的电子式_____________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显____价，它的配体是 ________________，写一种与SO42-等电子体的分子 ________________。

    （5）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）关于M所含元素的说法正确的是______________。

    A.电负性由大到小顺序:O>N>C>H

    B.第一电离能由大到小的顺序：O>N>C

    C.氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成σ键

    D.从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面

    E.组成M元素的氢化物稳定性：CH4＜H2O＜NH3

    （2）上述反应中断裂和生成的化学键有_______（填序号）。

    A.氢键 B.配位键 C.金属键 D.范德华力 E.共价键 F.离子键

    （3）M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。

    （4）基态Cu2+的外围电子排布图为________________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是_____________________________________________________________。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色

    （5）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

    ①该晶体的化学式为_______________。（用元素符号表示）

    ②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

    物质

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215~217

    下列说法不正确的是

    A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

    B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

    C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

    D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。

    （2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

    （3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

    ①混合气体的密度是_____。

    ②混合气体的平均摩尔质量是______。

    ③CO2和CO的体积之比是_______。

    ④CO的体积分数是______。

    ⑤CO2和CO的质量之比是_______。

    ⑥CO的质量分数是______。

    ⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（ ）

    A. 1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA

    B. 14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA

    C. 0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数月为0.3NA

    D. 0.1molCH4与0.1molCl2经光照充分反应，生成CH3Cl的分子数为0.1NA

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