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    10．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子   能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故Ka2＜Ka．

    分析 水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，导致水杨酸根离子中酚羟基难电离出氢离子，据此分析解答．

    解答 解：中形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚，所以相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），
    故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故Ka2＜Ka．

    点评 本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，正确理解题给信息“能形成分子内氢键”是解本题关键，采用对比的方法判断即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列微粒中，含有孤对电子的是（　　）
    A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5
    B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、苯和四氯化碳
    C．有机物的名称为1-甲基-1-丙醇
    D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，水浴加热一段时间没有银镜产生，说明淀粉仍未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．14g 分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    B．Na2O2与H2O的反应中每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA
    C．常温常压下，1.7g NH3所含电子数为0.8NA
    D．标准状况下，11.2L NO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
    B．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
    C．图3所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    D．图4所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态．X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写电子式）．该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
    （3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
    （4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子．Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol Z≡Z放出942kJ热量．试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
    （5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是取少量样品（溶液）于试管中，加入适量（浓）氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
    则：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：


                      物质
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是BC
    A．活性炭的质量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
    C．容器内压强保持不变             D．容器内混合气体的密度保持不变
    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在T0C时，该反应的平衡常数为0.56（小数点后保留两位有效数字）；
    ③在50min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原
    来的两倍，则化学平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．
    ①A电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ②下列关于该电池的说法正确的是B．
    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电池工作一断时间，溶液的pH不变
    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个
    B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
    C．T℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个H+
    D．标准状况下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-为0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（　　）
    A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
    B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
    C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
    D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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