Question

（1）0.5mol CH₄的质量是

 

，在标准状况下的体积为

 

；
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

 

；
（3）配制300mL 0.5mol?L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L^-1的氯化钠溶液的体积是

 

mL．
（4）11.7g NaX含有Na⁺ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为

 

，X的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=nM计算甲烷的质量，根据V=nV_m计算甲烷的体积；
（2）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（3）根据稀释定律计算；
（4）根据Na⁺ 离子物质的量计算NaX的物质的量，根据M=

m

n

计算NaX的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量．

解答： 解：（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，标况下，0.5mol甲烷的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：8g；11.2L；
（2）标况下，22.4L HCl的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，溶于水配成200mL溶液，所得溶液物质的量浓度=

1mol

0.2L

=5mol/L，故答案为：5mol/L；
（3）令需要需要1.5mol?L^-1的氯化钠溶液的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后氯化钠的物质的量不变，则：300mL×0.5mol?L^-1=VmL×1.5mol?L^-1，解得V=100，故答案为：100；
（4）11.7g NaX含有Na⁺ 0.2mol，NaX的物质的量为0.2mol，NaX的摩尔质量=

11.7g

0.2mol

=58.5g/mol，故X的相对原子质量=58.5-23=35.5，故答案为：58.5g/mol；35.5．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．