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    将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

    A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1个；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1层；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，请填写下列空格：
    （1）上述四种元素，C元素形成的化合物的种类最多；（填元素符号，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）写出A、C两者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）A、B、C的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞Cl．

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

    B. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

    C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

    D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

    可知溶液中含有的离子是 ；

    所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；

    所加的淡黄色固体是_______________ _。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)( )

    A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

    B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

    C．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

    D．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出?将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分?将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )

    A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

    C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属钠的叙述错误的是( )

    A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界

    B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中

    C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

    D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
    B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
    C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm---3cm；
    E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
    F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
    （2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释．
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
    （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂，写出B中有关反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出D中反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填字母）．

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