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    （8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
    （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。

    （8分）
    （1）（3分），（3分）
    （2）（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?上饶一模）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L
    阳离子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
    Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
    K+、Fe3+
    K+、Fe3+
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，阴离子是
    Cl-、NO3-、SO42-
    Cl-、NO3-、SO42-
    ．（写离子符号）
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
    1.6
    1.6
     g．
    （6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是
    D
    D

    选项 污染物 处理措施 方法类别
    A 废酸 加生石灰中和 物理法
    B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
    C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
    D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀．滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）
    A、D
    A、D
    ．
    A、称量8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
    中，同时不断搅拌至固体溶解
    B、称量8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C、称量8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
    D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
    （2）要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、
    玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
    玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
    ．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）
    5.4
    5.4
    mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）
    B、C
    B、C
    ．
    A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
    B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤   
    C、定容时仰视观察液面
    D、定容时俯视观察液面           
    E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
    F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．

    （2）产生的气体在标准状况下体积．
    ．

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