Question

2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：
（1）配制100mL 0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
（2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度/（mol•L-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤完成；
②根据m=nM=cVM来计算；根据称量氢氧化钠固体所需仪器进行解答；
（2）①如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算出该盐酸的浓度；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，
故答案为：转移；定容；摇匀；
②需要的氢氧化钠的m=nM=cVM=0.1L×0.10mol•L^-1×40g/mol=0.4g；称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子），氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，还需要取氢氧化钠的仪器药匙；
故答案为：0.4；烧杯（或表面皿）；药匙；
（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去；
故答案为：最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去；
②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$mL=22.713mL，
该盐酸的浓度为：c（HCl）=$\frac{c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）}$═$\frac{0.1mol/L×0.022713L}{0.02L}$≈0.11mol/L；
故答案为：0.11mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
故答案为：丙；
④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液被稀释，其物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）不变，故C错误；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查中和滴定操作，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．