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    对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是

    A．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
    B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
    C．上述反应中的还原剂是OH-
    D．还原性：C1-＞CN-

    B

    解析试题分析：根据方程式可知，反应中碳元素的化合价从＋2升高到＋4价，失去2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此CN－是还原剂；氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。A、根据方程式可知，反应前后溶液中阴离子的个数是不变，A不正确；B、该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为2mol×5＝10mol，B正确；C、还原剂是CN－，C不正确；D、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性是CN-＞C1-，D不正确，答案选B。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算与应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是（    ）

    A．NaNO2的氧化性大于N2 
    B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol 
    C．NH4Cl的还原性大于N2 
    D．氮元素既被氧化又被还原 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    12月2日1时30分，“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置，以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有关判断正确的是

    A．氧化剂是氢元素
    B．还原产物是O2
    C．H2O既有氧化性也有还原性
    D．2molH2O反应，转移了8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化，需要加入还原剂才能实现的是

    A．FeCl2→FeCl3 B．CO2→C C．NaAlO2→AlCl3 D．HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为

    A．36% B．66.3% C．78.7% D．96.6% 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为

    A．8.0mol·L-1 B．9.0mol·L-1 C．10.0mol·L-1 D．11.0mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
    D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是

    A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
    B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
    C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
    D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O
    下列说法正确的是

    A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一
    B．N2中π键与σ键之比为1:2
    C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA
    D．NH3的沸点比PH3的沸点高

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