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    5．化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是（　　）
    A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
    C．用氯化铵溶液除去铁锈
    D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

    分析 A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碳酸钠溶液；
    B．泡沫灭火器利用的是碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应；
    C．氯化铵溶液中，铵根离子水解溶液呈碱性，能够溶液铁锈；
    D．醋酸的酸性大于碳酸，则用醋酸与碳酸钠反应制取二氧化碳．

    解答 解：A．碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开，实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，与水解原理有关，则故A不选；
    B．碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐的水解原理有关，故B不选；
    C．铵根离子部分水解，溶液呈酸性，氢离子与铁锈反应，该应用与盐的水解原理有关，故C不选；
    D．醋酸酸性比碳酸强，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解的应用，为高频考点，题目难度不大，试题侧重于盐的水解原理在生活中的应用的考查，明确盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    ①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
    ②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③C$→_{点燃}^{SiO_{2}}$CO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2CO3
    ④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．
    A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色溶液M可能含有离子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示（HCO3-与Al3+和AlO2-均要反应，不共存）．下列判断正确的是（　　）
    A．原溶液中可能含有NH4+、SO42-
    B．最终溶液中最少含2种溶质
    C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
    D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物．D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的离子结构示意图．
    （2）用电子式表示化合物BC2的形成过程．
    （3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
    A．增加B单质的量，反应速率加快
    B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
    C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
    D.2min时，A2C的转化率为80%
    E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
    （4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （5）D与C能形成化学式为D2C2的化合物，D2C2属于强电解质（填：非、强、弱），D2C2中化学键有离子键、共价键；将0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反应，反应的总的化学方程式为8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    C．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    D．“血液透析”利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    ①Cl2（g）?Cl2（aq）　K1=10-1.2
    ②Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-　K2=10-3.4
    ③HClO?H++ClO-　Ka=？
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
    A．由图象可知：Ka=10-7.5
    B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）＞c（H+）-c（OH-）
    C．用氯处理饮用水时，杀菌效果最佳pH范围为3～6
    D．往氯气-氯水体系中加少量碳酸钙，可提高体系漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：加入1～2ml淀粉溶液做指示剂，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②滴定至终点的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不恢复原来颜色．
    ③该废水中苯酚的含量为18，8mg/L．
    ④步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．电解水时加入Na2SO4溶液
    B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后变黄色
    C．石灰岩雨水溶蚀形成溶洞
    D．用TiCl4与水反应制备TiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2（填化学式）；
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是CO2、CO（填化学式）；
    （4）反应③的化学方程式为Na2CO3；
    （5）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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