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    8．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2
    B．光照条件下1mol CH4与3mol Cl2反应可制得1mol CHCl3
    C．为苯分子的比例模型
    D．HC≡CCH═CHCH3中所有碳原子有可能都在同一个平面内

    分析 A．结构简式不能省略官能团；
    B．光照下取代反应为链锁反应；
    C．苯分子的比例模型 ；
    D．苯环为平面结构，三键为直线结构，双键为平面结构，且直接相连．

    解答 解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
    B．光照条件下1mol CH4与3mol Cl2反应生成多种卤代烃，故B错误；
    C．球棍表示的为球棍模型，而为苯的比例模型，故C错误；
    D．苯环为平面结构，三键为直线结构，双键为平面结构，且直接相连，则所有碳原子有可能都在同一个平面内，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团、结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可用于制亚硫酸盐或硫酸．
    通过计算回答下列问题：
    （1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g．求样品中含硫化锌的质量分数．（结果保留2位小数）
    （2）分别向200mL不同浓度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO2气体（标准状况下），结果SO2气体全部被吸收．将反应后的溶液隔绝空气小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），最后分别得到无水晶体23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等．已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点-36℃，沸点114℃．工业上制备SnCl4的工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液．已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H++SnO=Sn2++H2O．硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应．电解时可选取下列电解槽中的c．
    a．玻璃电解槽             b．不锈钢电解槽       c．塑料电解槽
    阴极发生的电极反应式为Sn2++2e-=Sn．
    （2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如图2：
    ①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用KMnO4或KClO3；仪器b的名称为蒸馏烧瓶．
    ②装置D的主要缺点是缺少温度计；除此之外，整套装置还有的缺点是E与F之间缺少干燥装置．
    ③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（二元酸），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．试写出反应生成白色沉淀的离子方程式Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O．
    ④若实验中取用锡粉5.95g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0g SnCl4．则SnCl4的产率为92.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某有机物A的结构简式，试回答下列问题：
    （1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是1：2．
    （2）A可与过量的新制Cu（OH）2悬浊液反应，A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比是1：2．
    （3）A可与过量的NaHCO3溶液反应，A与参加反应的NaHCO3的物质的量之比是1：1．
    （4）取过量的Na、NaOH溶液和新制制Cu（OH）2悬浊液分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上消耗Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．戊烷有4种同分异构体
    B．乙酸和溴乙烷均可发生加成反应
    C．乙烷和乙烯可用酸性KMnO4溶液鉴别
    D．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCH3Cl含极性共价键数目为2NA
    B．0.1L 1.0mol/L Na2S溶液中S2-和HS-总数为0.1NA
    C．22.4g 铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NA
    D．常温常压下，16g14CH4中所含电子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）．
    （2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
    C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求回答下列问题：
    （1）的系统命名为2，3-二甲基丁烷；
    （2）3甲基2戊烯的结构简式为CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
    （3）的分子式为C4H8O；
    （4）①丁烷、②2甲基丙烷、③戊烷、④2甲基丁烷、⑤2，2二甲基丙烷，物质的沸点由高到低排列顺序是③＞④＞⑤＞①＞②．

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