Question

Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法正确的是（　　）

• A、当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
• B、该隔膜是阳离子交换膜
• C、Al电极的反应式为：Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃
• D、正极的电极反应式为：AgO+2e^-+2H⁺=Ag+H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，结合电极反应式进行判断．

解答： 解：A．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.01mol，故A正确；
B．由总反应式可知OH^-参加反应，应用阴离子交换膜，故B错误；
C．负极上电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C错误；
D．正极上电极反应式为AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极及正负极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，书写电极反应式也是高考热点和学习难点，要仔细揣摩书写方法，注意A中银的化合价，为易错点．