【题目】已知20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 , 物质的量浓度为c mol/L,则下列说法中不正确的是( )
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的质量分数为
C.20℃时,密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度
【答案】D
【解析】解:A.温度低于20℃时,氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少,所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L,故A正确; B.1L该温度下的氯化钠饱和溶液中,溶液质量为:1000ρg,氯化钠的物质的量为cmol,所以氯化钠的质量分数为: = ,故B正确;
C.20℃时,等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大,所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液,故C正确;
D.20℃时,1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg,溶液质量为1000ρ,则该温度下氯化钠的溶解度为:S= ×100g= g,故D错误;
故选D.
A.温度降低,氯化钠的溶解度减小,溶液中氯化钠的物质的量浓度减小;
B.根据1L溶液中含有的氯化钠的质量、溶液的质量计算出氯化钠的质量分数;
C.相同温度下,氯化钠饱和溶液的密度最大,若氯化钠溶液密度小于饱和溶液的密度,则该溶液一定为不饱和溶液;
D.设溶液体积为1L,根据氯化钠密度、浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度.
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【题目】有以下四种物质:①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O,下列说法不正确的是( )
A.分子个数:③>④>①=②
B.原子个数:③>④>①>②
C.体积:③>④>①=②
D.质量:③>①>④>②
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【题目】实验室需纯净的NaCl晶体,但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 , 为除去杂质,甲同学设计了如下实验:(已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 )
(1)上述操作I、II的名称分别为、 .
(2)进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时,如何判断BaCL2溶液已过量,其方法是 .
(3)操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是 .
(4)操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 .
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【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是( )
A.NaOH溶液
B.新制Cu(OH)2悬浊液
C.石蕊试液
D.Na2CO3溶液
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【题目】恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应达平衡时某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值;
(2)若反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量;
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(最简整数比),n(始):n(平)= .
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【题目】芳香族化合物G是重要的香料,也是合成高分子材料的重要原料,它可由下列合成路线得到:
回答下列问题:
(1)D的化学名称为 , C 的分子式为 .
(2)F中含氧官能团的名称为 .
(3)由B生成C的化学方程式为 , 其反应类型为 .
(4)A有多种同分异构体,其中无环状结构,且核磁共振氢谱图有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为 .
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