Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
• B、将SO₂通入过量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀
• C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色
• D、点燃的镁条插入盛有CO₂的集气瓶中，立即熄灭

Answer 1

分析：A、钠在空气中燃烧生成的是淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠；
B、由于H₂SO₃的酸性弱于HCl，故SO₂和BaCl₂不反应；
C、新制氯水中含HCl和HClO，故向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液先变红色后褪色；
D、镁条能在CO₂中燃烧生成氧化镁和碳．

解答：解：A、钠在空气中燃烧生成的不是氧化钠，而是过氧化钠：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂ ，Na₂O₂是淡黄色的固体，故A正确；
B、强酸能制弱酸，而弱酸不能制出强酸．由于酸性H₂SO₃＜HCl，故SO₂不能和BaCl₂反应制出HCl，即SO₂不能和BaCl₂反应，故B错误；
C、新制氯水中含HCl、HClO和未完全反应完的Cl₂，导致氯水有酸性、强氧化性、漂白性和不稳定性．故向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液先变红色后褪色，体现氯水的酸性和漂白性，故C错误；
D、镁条能在CO₂中燃烧生成氧化镁和碳：2Mg+O₂ 

点燃  .

2MgO，故镁条不会熄灭，从此也可看出，不能用CO₂来灭镁火，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了常见的金属、非金属及其化合物的有关性质，容易出错的是B、D两个选项，值得归纳总结．